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    【题目】下列变化属于吸热反应的是（ ）
    ①液态水汽化
    ②将胆矾加热变为白色粉末
    ③浓硫酸稀释
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．
    A.①④⑤
    B.①②④
    C.②③
    D.②④

    【答案】D
    【解析】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．
    故选D．
    【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    A.元素原子电子层数增大
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    D.核电荷数依次增大

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    【题目】中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.TiCl4是还原剂
    B.Mg被氧化
    C.TiCl4发生氧化反应
    D.Mg得到电子

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    【题目】取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2 448L（气体体积均为标准状况）
    （1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比 ．
    （2）盐酸物质的量浓度为 ． （保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验： ①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．
    下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
    A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
    B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
    C.SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
    D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式： ．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

    时间/min
    浓度/（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.3 0

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

    温度

    时间/min
    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    /td>

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是
    A.T1＞T2 ， 且b＞0
    B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
    C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1
    C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
    根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）
    A.△H1=△H2
    B.△H1＞△H2
    C.△H1＜△H2
    D.金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    366

    则表中a为（ ）
    A.404
    B.368
    C.224
    D.200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：

    （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是 ， 电解槽中的阳极材料为。
    （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ ， 原因是。
    （3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

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