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    将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为(　　)

    A．0.5 mol                             B．2 mol

    C．2.5 mol                             D．4 mol


    解析　1 mol CH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种有机物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，该四种有机物中n(Cl)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根据取代反应特点知n(HCl)＝2.5 mol，故生成物中含氯原子的总物质的量为5 mol，根据元素守恒可判断参加反应的n(Cl2)＝2.5 mol。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是     

        A. t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液

        B. 甲和乙的溶解度相同

    C. t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g的水中，均形成饱和溶液

        D. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：

    （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    （2）C70分子中只含有五边形和六边形；

    （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数 + 面数－棱边数= 2。

    根据以上所述确定：

    （1）C70分子中所含的单键数和双键数；

    （2）C70分子中的五边形和六边形各有多少个？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C是核电荷数1～18元素的原子，具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4,1 mol A与水反应生成1 g H2，这时A转化成Ne的电子层结构。

    (1)A的元素名称为________。

    (2)B离子的结构示意图为_______________________________。

    (3)C元素原子的结构示意图为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    (1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。

    (2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是________。

    (3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

    (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(　　)

    A．1 mol                               B．1.5 mol

    C．2 mol                               D．2.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

    ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

    A．②④  B．②③

    C．①③  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                。

    Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

    键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表

    示SO3 物质的量随时间的变化曲线。

    ① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为            。

    ② 平衡时，SO3的转化率为          (保留小数点后一位)；

    T1℃时，反应的

    平衡常数为              ；  其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

    则n(SO3)的变化曲线为             （填字母）。

    ③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

    的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

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