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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为      mol。
    （2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程，下同)
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 。

    （1）0.25     （2）2.24    （3）3:2

    解析试题分析：（1）


    所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的一部分与结合为NaClO，一部分与Cl-结合为，因为NaClO的物质的量为0.05 mol，故0.3-0.05=0.25mol
    （2）因为NaClO的物质的量为0.05 mol，根据化学方程式可得有0.05mol的，因为一共有0.25mol的，所以有0.2mol的是由和生成的。根据化学方程式，可知有0.1mol的和发生反应，0.1mol的在标准状况下的体积是2.24L。
    （3）因为NaClO的物质的量为0.05 mol，所以参与反应 的为0.05mol，根据上题可知有0.1mol的参与反应，所以一共有0.15mol的，0.1mol的，所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15:0.1=3:2
    考点：考查物质的量。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是     ， C的电子式是     。
    （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：     。
    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
    Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。
    Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。
    ①物质A在750～800℃分解的方程式为：     。
    ②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理     。
    （4）工业制备单质D的流程图如下：

    ①步骤①中操作名称：     。
    ②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)____                                         _。
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)______           __。
    A．容量瓶使用前内壁沾有水珠           B．没进行上述的操作步骤D
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       D．砝码上沾有杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）0．5molCH4的质量是              g，在标准状况下的体积为              L；含           有约             个氢原子。
    将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为                     ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是             mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
    （1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

    （2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
    Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
    ①下列说法正确的是       。

    A．利用上述反应原理可制备高纯铁
    B．制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
    C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为
    D．Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
    ②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：                                                        .
    ③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
    5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为              ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为             .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
    （2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
    （3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
    c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
    mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+
    Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                     。
    （2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                           。
    （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为                     ，制得98％的硫酸质量为                      t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是                      kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：
    (1)混合后溶液的质量分数。
    (2)混合后溶液的物质的量浓度。
    (3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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