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    18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是共价键（填离子键或共价键）．
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式．
    （4）Cl、Br2、I2均可以从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．

    分析 （1）阴影部分元素为氮族元素；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱；
    （2）最高正化合价=族序数，最低负化合价=族序数-8；最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为共价化合物；
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，为OH-；
    （4）氯气具有强氧化性，可与Br-反应生成Br2，Br2可与SO2发生氧化还原反应．

    解答 解：（1）阴影部分元素为氮族元素，处于ⅤA族；
    同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H3AsO4＜H3PO4，
    故答案为：ⅤA族；＜；
    （2）S元素处于ⅥA族，硫元素的最高正价=族序数=+6，最低负价=族序数-8=6-8=-2，最高正价和最低负价的代数和为4，最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为共价化合物，只含有共价键，
    故答案为：4；共价键；
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，为OH-，电子式为，故答案为：；
    （4）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCI，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，则溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；H+、Br-、SO42-．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素周期表、周期律、海水的淡化，氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
    B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
    C．二氧化碳电子式
    D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
    试回答：
    （1）D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
    D浓硫酸；G氢氧化钠溶液
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    B．常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
    C．碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．根据所学，回答下列问题：
    （1）①向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
    ②甲醛与新制的Cu（OH）2反应HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑
    ③某有机物的结构简式如图所示，1mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为8 mol    
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点   ＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
     容器 甲 乙 丙
     容积/L 1 1 2
     反应物起始量 1molO3、2molO2  
      1molO3、2molNO2 
       1molO3、2molN2O5
     温度/K T1 T2 T2
    下列说法正确的是D．
    A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
    B．T1＜T2，△H＞0
    C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
    （3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
    （4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
    ①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
    ②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数   K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
    ②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    C．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
    D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度
    ②升高温度
    ③增大压强
    ④移去生成物
    ⑤加入催化剂．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．生铁C．绿矾D．钢

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