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     金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

    45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH2—基团有________个；

    46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是_________________________________________，

    反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________；

    47.已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    ____________________________________________；

    48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。


    44.  9  (1分)

    45.  C10H16  (1分)；　6 (1分)

    46. 1-氯环戊烷 (1分, 写一氯环戊烷也得分)　;  氢氧化钠乙醇溶液,加热(1分)　;  加成反应(1分)

    47.  (2分)

            

     


    48.

    (4分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写正确的是 (     )

    A.  溴化铵：        B. 硫化氢：

    C. 氮气：                 D. 羟基：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌。

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

    ④把③所得滤液浓缩。

    （1）②中发生反应的离子方程式是                                          。

    （2）③中过滤后滤渣的成分是                。

    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：                                  。

    （4）③中pH升高的原因是：                             。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

    A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

    B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

    C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是

    （设反应过程中溶液的体积不变）(      )

    A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3

    B．由反应过程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

    C．溶液的pH：A>B>C

    D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

    C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

    D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

    (1)该温度下水的离子积常数KW＝

    ________________________________________________________________________。

    (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

    ________________________________________________________________________，

    该NaOH溶液中由水电离出的[OH－]为__________。

    (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    G

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    …

    …

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

    （3）在②中，溶液中H+向金属片　　移动；

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

    a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

    b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体粉末，可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO的存在。

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