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    氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
    请回答下列问题。
    (1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
    A.浓HNO3
    B.KMnO4
    C.Cl2
    D.O2
    E.H2O2
    (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
    (3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。
    (1)不能；Fe2+形成沉淀时的pH最大，Fe2+完全沉淀时，Cu2+也完全沉淀；不妥当；CDE
    (2)向溶液中加入CuO时，消耗了酸，促进了Fe3+的水解，当溶液的pH升高到4.1时，Fe3+即沉淀完全。相关反应的离子方程式为Fe3+ +3H2O ==Fe(OH)3 +3H+和CuO+2H+== Cu2+ +H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．

    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为
    Cl-S-S-Cl
    Cl-S-S-Cl
    ．
    N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为
    O＞N＞S（或O、N、S）
    O＞N＞S（或O、N、S）
    ．
    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
    ①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
    1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
    ；
    ②该离子中含有化学键的类型有
    ACD
    ACD
    （选填序号）；
    A．极性键     B．离子键     C．非极性键     D．配位键
    ③该离子中C原子的杂化方式有
    sp2sp3
    sp2sp3
    ．
    （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图2所示．写出该反应的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
     
    晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
     
    FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
     
    ．（填标号）
    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省三明市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）基态铬原子的价电子排布式为           。

    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

    ②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于       晶体。

    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为      。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

    A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体

    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O

    （5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是        。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

    （1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为    。

    N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为             。

    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：

    ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                 ；

    ②该离子中含有化学键的类型有        （选填序号）；

    A．极性键     B．离子键     C．非极性键     D．配位键

    ③该离子中C原子的杂化方式有               。

    （3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式                             。

     

     

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