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    11．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次降低
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．钠、镁、铝的金属性依次减弱

    分析 A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强；
    B．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数；
    C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    D．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱．

    解答 解：A．非金属性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；
    B．P、S、Cl最高正价均等于最外层电子数，分别为+5、+6、+7，依次增大，故B错误；
    C．非金属性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
    D．钠、镁、铝同周期，原子序数大的金属性弱，还原性也弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故D正确；故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3  将2molSO22mol O2加入容积为5L的带有活塞的密闭器中，在一定条件下达到平衡．不同温度下，反应的平衡常数如右表，且在温度为T1、T2时，平衡体系中SO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．

    （1）比较K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
    （2）下列说法正确的是CD
    A．A、C两点的正反应速率：A＞C   
    B．A、C两点SO2气体的浓度：A＞C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B=C  
    D．由状态D到状态C，可以用加热的方法
    （3）在500℃时，若保持容积不变，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的部分数据：
    时间（s）020406080
    n（SO2）/mol2.000.60
    n（SO3）/mol0.000.801.81.8
    ①在上述条件下，从反应开始直至60s时，二氧化硫的平均反应速率为0.0006mol•（L•s）-1．
    ②该条件下反应的平衡常数K的值为368.2（精确到小数点后一位）．
    （4）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，该工艺中可循环利用的物质是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有一澄清透明的溶液可能含有H+、AlO2-、CO32-、Cl-、NO3-、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+十种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1 NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少，整个过程始终无气体放出．则下列判断正确的是（　　）
    A．可能含有Ag+、Al3+、NH4+B．一定不含Cl-，可能含有NO3-
    C．一定不含NH4+、AlO2-、CO32-D．可能含有Fe3+，一定不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100℃时，水的离子积为5.5×10-13，则此温度时纯水呈（　　）
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（　　）
    A．v（A2）=0.8mol•L-1•s-1B．v（A2）=60mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②表示充有NO2的恒温密闭容器在t时刻增大压强时，c（NO2）随时间的变化
    C．图③中曲线表示反应N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20． 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯及检验溴与苯发生了取代反应的装置示意图及有关数据如下：
    回答下列问题：
    （1）仪器d的名称球形冷凝管．
    （2）在a中加入15mL苯和少量铁屑．b中加入4.0mL液态溴．为了验证苯与溴发生了取代反应，则B锥形瓶中应加入的试剂名称是AgNO3溶液（或石蕊试液），通过b向a中滴入液溴时，B锥形瓶中有白雾产生，这是因为生产了HBr气体；同时还可观察到有浅黄色沉淀生成（或溶液变红）的现象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸气．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①通过c向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；加水的作用溶解HBr．
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤后静置分液．第二次用水洗涤的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；分液时B（填序号）．
    A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出
    （4）经以上分离操作后，通过蒸馏进一步提纯粗溴苯的过程中不需要用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶　　　　B．温度计　　　C．吸滤瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
    （5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是32%（取整数）．
    项目苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/°C8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B．气态单质分子中一定存在共价键
    C．氢元素即可与氯元素形成共价键也可与钠元素形成离子键
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

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