练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
    正确的是（　　）
     选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 
     A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色
     B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液溶液变红 
     C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀
     D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    B．浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气与紫色石蕊试液变蓝；
    C．盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；
    D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气能够氧化硫化氢生成S单质．

    解答 解：A．稀硫酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，SO2具有漂白性，能够漂白品红溶液，故A正确；
    B．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，则将浓氨水滴入CaO上会放出氨气，氨气使紫色石蕊试液变蓝，不会变红，故B错误；
    C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则B中会出现白色沉淀，故C正确；
    D．双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，氧气能够将硫化氢氧化成S单质，从而使B中出现浑浊现象，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，注意掌握性质方案设计与评价的原则，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据如图所示装置和操作，回答下列有关问题．
    （1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
    ①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变．
    ③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化．

    （2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
    ②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
    ③图Ⅱ中丙装置的作用是吸收SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入碳酸钙．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO4；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钙元素对人类的生产、生活具有重要意义．
    （1）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血”或“佝偻病”）．
    （2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
    （3）氧化钙能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应可用于制取熟石灰（加热食品、吸收水分）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（　　）
    A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂
    C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．可以证明酒精中含有水的物质是（　　）
    A．钠B．生石灰C．无水硫酸铜D．电石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
    请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
    （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c （填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （5）液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-
    （6）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为HNO3；
    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
    B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
    C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
    D．由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案