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写出硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式.
考点:离子方程式的书写
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:硫化亚铁不溶于水,可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁,以此解答.
解答: 解:硫化亚铁不溶于水,可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁,反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑,
答:硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑.
点评:本题考查离子方程式的书写,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握硫化亚铁的性质以及离子方程式的书写方法,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为(  )
A、甲烷,乙烯
B、乙烷,乙烯
C、甲烷,丙烯
D、甲烷,丁烯

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V L硫酸铝溶液含有n mol Al3+,则溶液中SO42-物质的量的浓度为
 

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的一氯取代物其同分异构体的种类有(  )
A、2种B、3种C、4种D、5种

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铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为:充电Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是
 
;电解液中H2SO4的浓度将变
 
;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加
 
  g.
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成
 
,电极反应:
 
,B电极反应
 

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常温下,向体积为1 0mL、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液.下列说法错误的是(  )
A、加入NaOH溶液后,溶液一定满足:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-
B、加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C、加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
D、加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=一57.3 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用.请计算:
(1)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是
 
L
(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重10.8g,碱石灰增重13.2g.则氧气的物质的量是
 
mol,燃烧产物的平均摩尔质量是
 
g/mol.

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金属铝在酸性或碱式溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如图所示(部分产物已略去),请回答下列问题.请回答下列问题:
(1)气体D和F反应可生成盐,该盐的化学名称为
 

(2)将A转化为B,可选择的试剂是
 
(填字母).
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl   
(3)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在的情况下,D可以将C、E还原为无毒的气态单质,该单质是
 
(填化学式).
(4)写出D→C反应的化学方程式:
 

(5)Al与NO3-在酸性条件下反应的离子方程式为:
 

(6)Al与NO3-在碱性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验(固定装置略)并回答:
进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表.填表
棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
a
 
棉球变白,
微热后又恢复红色
解释:
 

结论:该气体具有漂白性.
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式:
 
c
 
棉球变为白色化学方程式:
 

结论:该气体具有
 
性.

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