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    写出硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式．
    考点：离子方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：硫化亚铁不溶于水，可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，以此解答．
    解答： 解：硫化亚铁不溶于水，可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，
    答：硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握硫化亚铁的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．
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    B、乙烷，乙烯
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    ．

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    ；电解液中H2SO4的浓度将变
     
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
     
      g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
     
    ，电极反应：
     
    ，B电极反应
     
    ．

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    C、加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：c（Na+）＞c（C1-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
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    （1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是
     
    L
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    mol，燃烧产物的平均摩尔质量是
     
    g/mol．

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    （1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为
     
    ．
    （2）将A转化为B，可选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．CO2 b．NaOH　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl　　　
    （3）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是
     
    （填化学式）．
    （4）写出D→C反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）Al与NO3-在酸性条件下反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）Al与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比为
     
    ．

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    a
     
    		棉球变白，
    微热后又恢复红色    		解释：
     

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    b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
     
    c
     
    		棉球变为白色化学方程式：
     

    结论：该气体具有
     
    性．

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