Question

在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量／mg	510	765	918
气体体积／mL	560	672	672

（1）盐酸的物质的量浓度为____________。

（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。

Answer 1

（1）2.00 mol·L^-1  （2）47.1%  52.9%

解析:

此题考查镁、铝单质的化学性质。

（1）由表中数据可推知乙、丙实验中盐酸不足。

n(HCl)=2n（H₂）=2×=0.060  0 mol

所以，n（HCl）==2.00 mol·L^-1。

（2）由表可知甲实验中盐酸过量，镁、铝合金不足。

设甲中Mg、Al的物质的量分别为x、y，

Mg  —  2HCl

x       2x

Al  —  3HCl

y       3y

解得

所以，合金中镁的质量分数为×100%=47.1%，

铝的质量分数为×100%=52.9％。