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【题目】A、C、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等;E的一种核素的质量数为18,中子数为10;G原子和Ne原子的核外电子数相差1;X的简单离子半径在同周期中最小;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的最外层有7个电子。回答下列问题:

(1)C在元素周期表中的位置_____,由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________

(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。

(3)元素的非金属性:C_____Y(填“>”或“<”),其实验依据是_____(用离子方程式表示 )

(4)X的原子结构示意图为_____

(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_____

【答案】第二周期ⅣA HOOH Na SiO32+H2O+CO2H2SiO3+CO32SiO32+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3 SiCl4+3H2OH2SiO3+4HClSiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl

【解析】

ACDEGXYZ是几种常见的短周期主族元素,A的原子序数和原子半径均是最小的,则AH。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等,位于第ⅣA,原子序数小于DE,但原子半径大于DE,则C是碳;E的一种核素的质量数为18,中子数为10,质子数是18108,为O,则DNG原子和Ne原子的核外电子数相差1,原子半径最大,则GNaX的简单离子半径在同周期中最小,原子序数大于Na,则XAlY的单质是一种常见的半导体材料,YSiZ的最外层有7个电子,原子序数最大,则ZCl,据此解答。

根据以上分析可知ACDEGXYZ分别是HCNONaAlSiCl。则

(1)碳元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族,由AE两种元素组成的18电子微粒是双氧水,其结构式为HOOH

(2)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则EGZ三种元素的简单离子半径最小的是Na

(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性:CSi,碳酸能制备硅酸可以说明,反应的离子方程式为SiO32+H2O+CO2H2SiO3↓+CO32

(4)XAl,原子结构示意图为

(5)YZ形成的化合物在一定条件下与足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,根据原子守恒可知应该是硅酸和盐酸,则该反应的化学方程式是SiCl4+3H2OH2SiO3↓+4HCl

练习册系列答案
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

18g D2O含有的电子数为10NA

1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;

7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA

28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA

标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

A①③⑤⑧ B②④⑥⑦ C③⑤⑥⑩ D⑤⑧⑨⑩

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【题目】A是天然气的主要成分,A为原料在一定条件下可获得有机物BCDEF,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团名称是________;有机物B的结构简式是________

(2)C→D的反应方程式是________________________________

(3)C→E的反应类型是____________

A、加成反应 B、取代反应 C、氧化反应 D、还原反应

(4)下列说法正确的是________

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物DEF可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列说法正确的是

A. 反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 该反应方程式中x=1

C. 2min时,A的物质的量为1.5mol

D. 2min时,A的转化率为60%

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【题目】现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):

(1)属于原子晶体的化合物是_____,只有离子键的物质是_____

(2)含有共价键的离子化合物是_____,晶体微粒以分子间作用力结合的是_____

(3)①的电子式是_____,⑤的电子式是_____

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A. A B. B C. C D. D

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A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②③

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A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.KOH溶液

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【题目】常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol1)

436

157

568

432

298

A. 表中最稳定的共价键是H-F

B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1>E(H-Br)>298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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