练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1413.4436.0351.0745.0462.8
    则该反应的焓变△H为（　　）
    A．-46.2 kJ•mol-1B．+46.2 kJ•mol-1C．-181.6 kJ•mol-1D．+181.6 kJ•mol-1

    分析 焓变△H=反应物总键能-生成物总键能．

    解答 解：焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，故焓变△H=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-462.8kJ/mol-2×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；
    故选：C．

    点评 本题考查反应热的计算，注意反应热△H=反应物总键能-生成物总键能来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯的KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：

    （1）试剂①②③滴加顺序有多种方法，若某同学在滴加过程中试剂②选择的是Ba（NO3）2溶液，则试剂①和试剂③分别是：KOH、K2CO3．（填化学式）
    （2）如何判断SO42-已除尽？置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽．
    （3）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”）．理由是：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质能通过两种单质化合而成的是（　　）
    A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
    C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物
    D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为77.3kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620．若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）
    A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小
    C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的导电性增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（　　）
    A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．①在氧化还原化学反应中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2），物质所含元素化合价高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中得（“得”或“失”）电子．若反应中得到64gCu，则转移的电子数为2NA．
    ②用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
    ③硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的价态为+6
    ④某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水明显呈碱性．
    （1）乙厂的废水中所含三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-；
    （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可将Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填离子符号）为沉淀，过滤所得的废水可灌溉农田．
    ⑤写出下列反应的离子方程式：实验室制备CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案