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    一种绿色矿石，灼烧后变成黑色的残渣并生成无色气体，电石遇到这种气体会产生气泡。这种矿石浸入酸溶液中也能放出无色无味的气体，溶液变成蓝色，这种矿石是（　）

    A．CuCO3　　　　　　　　    B．Cu(NO3)2　　　　　　    C．Pb(NO3)2　　　　　　    D．Cu2(OH)2CO3

     

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    一种绿色矿石，灼烧后变成黑色的残渣并生成无色气体，电石遇到这种气体会产生气泡。这种矿石浸入酸溶液中也能放出无色无味的气体，溶液变成蓝色，这种矿石是（　）

    A．CuCO3　　　　　　　　    B．Cu(NO3)2　　　　　　    C．Pb(NO3)2　　　　　　    D．Cu2(OH)2CO3

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：

    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

    （1）写出②反应的化学方程式：                                             。

    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉;   

    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作的目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3]

     

     

    步骤4

    洗涤

     

    步骤5

     

    得到FeSO­4溶液

    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：                ，请说明理由                                                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种绿色矿石，灼烧后变成黑色的残渣并生成无色气体，电石遇到这种气体会产生气泡。这种矿石浸入酸溶液中也能放出无色无味的气体，溶液变成蓝色，这种矿石是（）


    1. A.
      CuCO3
    2. B.
      Cu(NO3)2
    3. C.
      Pb(NO3)2
    4. D.
      Cu2(OH)2CO3

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