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    物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：

    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①HNO3
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    （3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．若有3mol Cu完全反应，转移电子数为
     
    mol．
    （5）实验室制备⑨的化学方程式为
     
    ．
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子方程式的书写,氧化还原反应
    专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题
    分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树；
    （2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；
    （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠；
    （4）根据反应中元素化合价的变化判断；
    （5）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气．
    解答： 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
    （2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如KNO3，
    故答案为：②H2SO4；④NaOH；⑥KNO3；
    （3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成水和亚硫酸钠，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
    （4）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，所以氧化剂是HNO3，铜元素化合价升高，是还原剂反应产物是氧化产物，所以氧化产物是 Cu（NO3）2；Cu从0价升高到+2价失去2个电子，所以若有3mol Cu完全反应，转移电子数为6mol，
    故答案为：HNO3；Cu（NO3）2； 6；
    （5）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    点评：本题考查物质的分类、氧化还原反应、化学方程式和离子方程式的书写等，题目难度不大，注意把握相关概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
    C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-
    D、c（OH-）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图所示，已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，请回答：

    （1）向甲中通入过量CO2
     
    （填“有”或“不”）利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是
     
    ．
    （2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是
     
    （填含量最多的一种）．
    （3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ．
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：
    一元酸 c（一元酸）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液的pH
    实验一 HA 0.1 0.1 pH=a
    实验二 HB 0.12 0.1 pH=7
    实验三 HC 0.2 pH＞7
    （1）分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A-）
     
    c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程
    （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示
     
    ．
    （2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：
     
    ．
    （3）含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式
     
    ．
    （4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示
     
    ．
    （5）Al（OH）3的电离反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
    （1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式
     
    ．
    （2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （11） （12）
    （1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，化学式是：
     
    ，
     
    ．
    （2）上面主族元素中原子半径最大的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    ．
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
     
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl ②K2CO3 ③Ca（H2PO4）2 ④NH4Cl ⑤CO（NH2）2，不适合的组合是（　　）
    A、②③④B、①③④
    C、①③⑤D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中指定的两个量，其比值一定为2：l的是（　　）
    A、26Mg2+含有的中子数和电子数
    B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，还原剂与氧化剂的物质的量
    C、惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极析出物质的物质的量
    D、液面在0刻度时，50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的体积

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