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    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的硫
    B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
    D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

    分析 A．火山口存在游离态的硫；
    B．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；
    C．发生复分解反应生成亚硫酸钠；
    D．浓硫酸具有吸水性，且与SO2、CO、Cl2等不反应．

    解答 解：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
    B．硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；
    C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫、浓硫酸性质的考查，注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．香草醛的分子式是C8H10O3
    B．香草醛能与NaHCO3溶液反应
    C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
    D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
    B．中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对
    C．配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
    D．向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．请完成下列问题：
    （1）画出氯原子结构示意图；
    （2）写出小苏打的化学式NaHCO3；
    （3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示：
    （1）HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
    （2）由图可判断：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
    （3）pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明
    物质稀释中变化稀释中n（H+）变化稀释中c（H+）减小程度
    HAHA=H++A-不移动不变大
    HB
    HB?H++B-
    正向移动    		增加小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
    B．高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢
    C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaOH的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1mol•L-1
    B．a和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．P点溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用密度为1.25g•mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：（相对原子质量：H：1，Cl：35.5）
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
    （2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，同种胶粒带同种电荷．一般非金属氧化物胶体胶粒带负电荷，如土壤胶体；金属氧化物及氢氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等．
    请完成下列问题：
    （1）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm   B．胶粒带正电荷    C．胶粒做布朗运动    D．胶粒能透过滤纸
    （2）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么施用下列化肥，在作物中的吸收效果最差的是②．（选填 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵）
    （3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时负极聚集氧化铁．

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