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【题目】二烯烃是有机化工中的重要物质,分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃.完成下列填空:
(1)下列物质中含有共轭结构的是 . (填编号)

(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能,天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有种.
(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成.例如:

则要制备 ,含共轭结构的原料可以是(写结构简式)
(4)设计一条从1,3﹣丁二烯合成阻燃剂 的合成路线(其他无机试剂任选).
(合成路线常用的表示方式为:A B… 目标产物 )

【答案】
(1)bd
(2)4
(3)
(4)
【解析】解:(1)分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,符合共轭结构的为bd,所以答案是:bd;(2)天然橡胶是异戊二烯,结构简式为 ,其与溴加成产物可能为:CH2BrCHBrC(CH3)=CH2 , CH2=CHC(CH3)BrCH2Br,CH2BrCH=C(CH3)CH2Br,CH2BrCHBrC(CH3)BrCH2Br,共4种,所以答案是:4;(3)用 可以制得 ,所以答案是: ;(4)从1,3﹣丁二烯合成 的合成路线为
所以答案是:

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【题目】如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.
(1)①中反应的化学方程式是 , 其中铜发生了(填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是 . a.上移铜丝,使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:

加入试剂

现象

反应的离子方程式

第一份

加入NaOH溶液

有白色沉淀生成

第二份

加入氯水

有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式.
(4)④中棉花团的作用是
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤气.工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=﹣483.6kJmol1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=kJmol1
(2)若H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别是436kJmol1、496kJmol1和m kJmol1 , 结合上述热化学方程式的相关数据计算,m=
(3)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为

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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河,河水中含有硫酸亚铁和硫酸.经调查发现,这是由于上游河床含有黄铁矿(FeS2 , 铁为+2价),在水中氧的作用下,发生了反应:2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 . 反应中FeS2剂,氧化产物是 , 当有1mol FeS2完全反应时,转移的电子数mol.
(2)某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml,为防止硫酸过量而造成浪费,实验中应需要硫酸mol.
(3)实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示,B为空瓶,若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml,需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 , 所需A瓶中稀硫酸的体积 . 在配制溶液时若实验遇到下列情况,会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是(填序号)
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水.

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【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用,第一个提出平衡移动原理的科学家是(
A.盖斯
B.勒夏特列
C.门捷列夫
D.凯库勒

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【题目】下面是几种常见的化学电源,其中属于一次电池的是(
A.干电池
B.铅蓄电池
C.燃料电池
D.锂离子电池

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【题目】设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( )
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2 , 使界面不再清晰,实验失败

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【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:
一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0
(1)下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
(2)CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为

(3)某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= , 此温度下的平衡常数K=(保留二位有效数字).
(4)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为
(5)已知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是(
A.NaHSO4和Ba(OH) 2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4

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