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    5．钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后急骤冷却制成的．钢化玻璃的主要原料是（　　）
    A．纯碱、石灰石、石英、铁屑B．纯碱、石灰石、石英
    C．碳酸钾、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化铝

    分析 合成钢化玻璃和普通玻璃的原料相同，加工工艺不同，原料都为：石灰石、纯碱、石英．

    解答 解：工业上用石灰石、纯碱、石英做原料制造玻璃，将普通平板玻璃在加热炉中加热到接近玻璃的软化温度，然后迅速且均匀地冷却至室温，就可以得到钢化玻璃，所以合成钢化玻璃和普通玻璃的原料相同：石灰石、纯碱、石英，
    故选B．

    点评 本题考查了玻璃的生产原料，题目难度不大，明确钢化玻璃的制造过程是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
    C．Fe3+、Na+、OH-、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图装置可以制取乙炔，请填空：
    （1）图中A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，为了避免反应太迅速，可采取的措施是用饱和食盐水代替水．；
    （2）若实验产生的气体有难闻的气味，这是因为乙炔中混有硫化氢气体，除去并检验该气体用硫酸铜溶液；
    （3）乙炔通入溴水中观察到的现象为溴水褪色；
    （4）为了安全，点燃乙炔前应验纯，乙炔燃烧的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于A2+3B2═2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
    C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是（　　）
    A．NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3
    C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3D．Na2CO3、MgCO3、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．
    （1）淀粉在人体酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
    淀粉 葡萄糖；
    （2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
    （3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
    （4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，以下解释正确的是（　　）
    A．纤维素水解产物中无葡萄糖
    B．使用的硫酸过浓，只发生了脱水反应
    C．由于水解后混合液中含有H2SO4，所以见不到红色沉淀
    D．加热时间不够长，所以见不到红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （2）写出下列物质的电离方程式
    ①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
    ②硫酸H2SO4=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．K2CO3有广泛的用途．
    （1）钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液．
    ①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    ②检验该浓缩液中Cl-所用的试剂有ABD．
    A．AgNO3溶液B．硝酸C．盐酸
    D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
    （2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为CaS；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法．
    第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子，按以下流程精制：

    已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀．
    Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
    ①操作Ⅰ的名称是过滤．
    ②当加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3转化为Mg（OH）2而导致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
    第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸．
    第三步：将KOH与CO2反应转化为KHCO3，再将KHCO3分解得到产品．
    ③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有盐酸、CO2．

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