Question

7．下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②H₂O  ③NaCl  ④NaHSO₄
（1）这些物质中，只含有非极性共价键的是①（填序号下同）只含有离子键的是③．
（2）属于共价化合物的是②．
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键（填化学键名称），写出电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号．

解答 解：①O₂中O原子之间只存在共价键，为单质；
②H₂O中只含有O-H极性键，属于共价键化合物；
③NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④NaHSO₄中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键，为离子化合物；
（1）这些物质中，只含有非极性共价键的是①，只含有离子键的是③，
故答案为：①；③；
（2）通过以上分析知，属于共价化合物的是②，故答案为：②；
（3）NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，其电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：离子键和共价键；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

点评 本题考查了化学键和化合物的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，题目难度不大．