有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl
③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH
按要求回答问题：
(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH
)由大到小的顺序是____________________。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；
NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①
(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与
反应合成Ⅱ，其反应类型为________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋
O2(g)
ΔH＝765.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)( )
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的氧化性比H2SO4强 |
| B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 | SiO2属于两性氧化物 |
| D | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑
溶液A
莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__________________________________________________________
________；证明溶液A中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。
a．酚酞溶液 B．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH
)前者大于后者，原因是_________________________________________________。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接________；________接________。
(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是( )
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)减小
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
(1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.35～7.45的作用。
①请用电解质溶液中的平衡解释：__________________(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中，HCO的水解程度________电离程度(填“<”、“>”或“＝”)。
③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈________。
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO
不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确______________________。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10－3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，有下列四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 | pH＝11 NaOH溶液 | 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 | pH＝3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是(双选)( )
A．由水电离出的c(H＋)：③>①
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
