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    漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是（　　）
    A、加水稀释
    B、加少量NaOH
    C、加适量氢碘酸
    D、通入CO2
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：
    分析：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，若提高其漂白性能，则HClO的浓度增大，平衡正向移动，据此分析．
    解答： 解：A．加水稀释，HClO浓度降低，故A错误；
    B．加少量NaOH，平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，逆向移动，则HClO的浓度减小，故B错误；
    C．加适量氢碘酸，HI与HClO反应，则HClO浓度降低，故C错误；
    D．通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了盐的水解平衡移动，题目难度不大，可以根据平衡移动原理进行判断，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（　　）
    选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作
    A铁屑（油污）纯碱溶液洗涤
    B苯（苯酚）溴水过滤
    C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤
    D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）
    A、c （HCN）＜c （CN-）
    B、c （Na+）＞c （CN-）
    C、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
    D、c （HCN）+c （CN-）=0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的△H＜0
    B、压强：P4＞P3＞P2＞P1
    C、1100℃时该反应平衡常数为1.64
    D、压强为P4时，在y点：V正＞V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（　　）
    A、原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
    B、p点坐标为120mL
    C、p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
    D、a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列哪种燃料直接燃烧对环境污染最严重（　　）
    A、煤B、柴油C、天然气D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各说法中，正确的是（　　）
    A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D、1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X同主族；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）
     
    ，M离子的电子排布式为
     
    ．
    由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
    A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）
    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    （3）写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，写出由A转化为B的离子方程式
     

    （5）如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ．
    （6）如果将27题中A、B浓度均为0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在陕西省高新技术开发区的应用材料公司、三星企业、光伏产业、光纤产业中，硅都发挥着重要的作用，请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（玉器、陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，关于该反应的下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．Al是还原剂                       B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    （写一条即可）． 
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
     
    ．
    ②溶液中H+的移动方向由
     
    极到
     
    极．

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