【题目】某锂离子电池充电时的工作原理如图所示,LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)中。下列说法错误的是( )
A.充电时,阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放电时,该电池将化学能转化为电能
C.放电时,b端为负极,发生氧化反应
D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
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【题目】采用阴离子交换法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0],实验结果表明,在水滑石载体中掺杂少量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响,如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中,乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是( )
A.由图可知,PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优
B.一定温度下,将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢,维持容器体积不变,测得乙烷平衡转化率为a,则该温度下反应的平衡常数K=
C.升高温度,平衡逆向移动
D.随着反应时间的延长,乙烷转化率逐渐稳定,催化活性保持在相对稳定的阶段
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【题目】某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得:
(甲)+(乙) (丙)
下列说法正确的是
A.甲与乙生成丙的反应属于加成反应
B.甲分子中所有原子共平面
C.乙的化学式是C4H718OO
D.丙在碱性条件下水解生成 和 CH318OH
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【题目】聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料,号称“塑料之王”,可用于制造飞机、导弹的无油轴承,密封填料,人造血管,滑雪板,不粘锅等。其合成路线如图所示:
写出下列反应的化学方程式:A→B:____;B→C:___。
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)仪器B和D的作用是___,按图示加入试剂,E中的试剂是___(选填下列字母编号)。
A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4,C中反应生成Na2S2O3和CO2,写出C中反应的离子方程式为___。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经___(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,___,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(5)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___,然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。
(6)探究Na2S2O3是否具有还原性:向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液,若看到氯水颜色变浅(或褪色),说明有还原性(已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为___。
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【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)上图中 X 的化学式为______,从化合价上看,X 具有_______性(填“氧化”或“还原”);
(2)写出 NO2 与水反应的化学方程式____________;
(3)写出稀硝酸与铜反应的离子方程式____________;
(4)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2 制取氨气,写出反应的化学方程式_________;
(5)下列试剂不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母);
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体
(6)氨气是重要的化工原料,写出其催化氧化的化学方程式__________。
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【题目】(1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化:
(1)①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_________。
②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是____。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”的一硝基取代物只有一种,“HQ"的结构简式________。
(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为(C10H12O2Na2)的化合物。“TBHQ"的结构简式是____________。
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【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化,常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯(无色液体,沸点132.2℃)制备少量无水FeCl2,并测定无水FeCl2的产率。
实验原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑
实验装置:按如图所示组装好的装置,检查气密性后,向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。
回答下列问题:
(1)利用工业氮气(含有H2O、O2、CO2)制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置,确定其合理的连接顺序:a→________→上图中的j口(按气流方向,用小写字母表示)。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
(2)装置C中的试剂是________(填试剂名称),其作用是________。
(3)启动搅拌器,在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__(填字母)。
a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅
(4)继续升温,在128~139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅,黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点,但氯苯实际损失量却非常小,其原因是________。
(5)继续加热1h后放置冷却,在隔绝空气条件下过滤出固体,用洗涤剂多次洗涤所得固体,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反应,则该实验中FeCl2的产率约为________(保留3位有效数字)。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和,W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物,m可做制冷剂,无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:W>Z>Y>X
B.Y原子的价电子轨道表示式为
C.r与m可形成离子化合物,其阳离子电子式为
D.一定条件下,m能与Z的单质反应生成p
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