练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10－10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    回答下列问题：

    （1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。

    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________

    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。

    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。

    【答案】 Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 离子化合物 NH3 > PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 【答题空10】Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

    【解析】第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B，

    （1）由上述分析可知，③为Li，⑧为B，元素名称是硼，①为O，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：Li；硼；第二周期第ⅥA族；

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：，，属于离子化合物，故答案为：HClO4，高氯酸；，离子；（3）非金属性N＞P，故氢化物稳定性：NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2 ，⑤的氢化物为HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O，故答案为：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

    （1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：

    B：________ C：________ E：_________

    （2）C2E化合物名称为_____________；

    （3）写出化合物AB2的电子式_____________

    （4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为

    _____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中气体作氧化剂的是（ ）
    A.SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
    B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

    B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

    C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

    D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

    A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

    B. C2H5OH是还原剂

    C. CrO3在反应中表现氧化性

    D. C2H5OH在反应中失去电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ）

    A．该有机物既有氧化性又有还原性

    B．该有机物能发生银镜反应

    C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

    D．该有机物是乙酸的同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是________________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

    据如图回答：

    (1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

    (2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

    (3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

    据如图回答：

    乙同学的实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

    (4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

    (5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

    (6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

    (7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案