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    30g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气．该物质可能是（　　）
    A、CH3OH
    B、C2H5OH
    C、C3H7OH
    D、C4H9OH
    考点：有关有机物分子式确定的计算,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，再根据M=
    m
    n
    计算一元醇的摩尔质量，据此结合选项判断．
    解答： 解：标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为：
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，
    则：n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，
    所以该一元醇的摩尔质量为：
    30g
    0.5mol
    =60g/mol，
    A．CH3OH摩尔质量为32g/mol，故A错误；
    B．C2H5OH摩尔质量为46g/mol，故B错误；
    C．C3H7OH摩尔质量为60g/mol，故C正确；
    D．C4H9OH摩尔质量为74g/mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物结构与性质，判断氢气与一元醇的物质的量关系是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
    B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    C、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
    D、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    17v/22.4+1000
    v/22.4
    B、ω=
    17c
    1000ρ
    C、ω=
    17v
    17v+22400
    D、c=
    v/22.4
    v+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    选项事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
    DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种一卤代烃3.925g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO3中和过量的烧碱再加适量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，则该有机物可能是（　　）
    A、溴乙烷B、氯乙烷
    C、一氯丙烷D、氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构式如图它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
    A、②③④B、①③⑤⑥
    C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为
     
    mol；
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为
     
    mol和
     
    mol；
    （3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
     
    ，y=
     
    ，平衡时H2的物质的量
     
    （选填一个编号）作，出判断的理由是
     
    ；
    A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
    ①图象中曲线
     
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．
    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
     
    （选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率
     
    （选填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
    +4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化   
    d．HF的体积分数不再变化
    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：
     
    ．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40[
    t10.80a
    t2b1.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：P＞S＞Cl＞H
    B、热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C、酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
    D、元素非金属性：F＞O＞N＞C

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