Question

20．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
 

• A． pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 25℃时①10^-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH₄Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
• C． 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 图中pH=7时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
B．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐能发生水解生成弱电解质，则含有弱离子的盐促进水电离，分别计算水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度比较大小；
C．用0.1mol/L的醋酸溶液滴定0.2mol/L的NaOH溶液20ml，a点是滴定消耗醋酸溶液体积10ml，此时溶液中是等浓度的溶质NaOH和CH₃COONa，溶液显碱性PH=12，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
D．图中pH=7时c（OH^-）=c（H⁺），溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小．

解答 解：A．在相同的条件下测得①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaAlO₂三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以水解程度：NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaAlO₂＜NaHCO₃＜CH₃COONa，c（Na⁺）①＞②＞③，故A错误；
B.25℃时①10^-3mol/L的盐酸中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，②pH=3的NH₄Cl溶液中NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，水电离出的氢离子浓度c（H⁺）=10^-3mol/L，③pH=11的氨水中，水电离出的氢离子浓度c（H⁺）=10^-11mol/L，水的电离程度为：②＞①=③，故B错误；
C．a点是滴定消耗醋酸溶液体积10ml，此时溶液中是等浓度的溶质NaOH和CH₃COONa，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中物料守恒$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），代入计算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正确；
D．溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），图中pH=7时c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题以盐类水解、电解质的电离、酸碱滴定为载体考查水的电离、离子浓度大小，明确水电离特点及其影响因素，溶液中电荷守恒和物料守恒是解本题关键，题目难度中等．