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    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或
    性质    		 最高价氧化物是温室气
    体，其原子的最外层电子
    数是次外层电子数的2
    倍    		 最高价氧化物对
    应的水化物与其
    气态氢化物反应
    得到离子化合物    		 氧化物是常见的两性化合物 最高正价与最
    低负价之和为
    零
    （1）Z的氧化物其主要用途为
     
    ．在自然界中是
     
    的主要成分．
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是
     
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X
     
    W，所以原子核对最外层电子的吸引力X
     
    W，得电子能力X大于W．
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则W为C元素；X元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则X为N元素；Y元素氧化物是常见的两性化合物，则Y为Al；Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零，处于ⅣA族，原子序数大于Al元素，则Z为Si元素，据此解答．
    解答： 解：四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则W为C元素；X元素最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则X为N元素；Y元素氧化物是常见的两性化合物，则Y为Al；Z的最高正化合价与最低负化合价之和为零，处于ⅣA族，原子序数大于Al元素，则Z为Si元素，
    （1）Z为Si元素，其氧化物为二氧化硅，主要用途为做压电材料和光导纤维等，在自然界中是沙子、石英、水晶的主要成分，
    故答案为：做压电材料和光导纤维等；沙子、石英、水晶；
    （2）①a．自然界中的含量多少与非金属性无关，故a错误；
    b．元素氢化物越稳定，则该元素的非金属性越强，故b正确；
    c．元素最高氧化物水化物溶液的酸性越强，则该元素的非金属性越强，故c正确；
    故答案为：bc；
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于W，所以原子核对最外层电子的吸引力N大于C，得电子能力N大于C，
    故答案为：小于；大于；
    （3）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，（2）注意理解原子结构与元素周期律的关系，掌握非金属性、金属性强弱比较规律．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：1D、3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、醋酸和氢氧化钠溶液   醋酸和氨水
    B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液   氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
    C、氢氧化钡与稀硫酸    氢氧化钡与稀盐酸
    D、石灰石与稀硝酸   石灰石与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用双线桥或单线桥分析下列氧化还原反应中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂：
    ①MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   氧化剂：
     
     还原剂：
     

    ②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化剂：
     
     还原剂：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    ①工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    ②生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H4
     
    0，P1
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol
    请回答下列问题：
    ①生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
     
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （5）已知热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+765.2kJ?mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．请回答：
    （1）写出元素符号：C
     
    ，画出A的原子结构示意图：
     

    （2）写出B的最高价氧化物的电子式：
     

    （3）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
    （1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）
     
    L；
    （2）求此有机物的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
     
    （填名称），W在周期表中的位置
     
    ．
    （2）X与Y 形成最简单化合物的电子式为
     
    ，X与W组成的化合物中存在
     
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：
     

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
     
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
     
    （只填一种）；
    电解质溶液甲是
     
    ；电极b处的电极反应式：
     
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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