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    【题目】下列说法正确的是

    A.淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

    B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C.蛋白质水解的最终产物是多肽

    D.石油的催化裂化主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量

    【答案】D

    【解析】

    A、淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A错误；

    B、煤的气化和液化都是化学变化，B错误；

    C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；

    D、通过石油的催化裂化，可以使长链烃变成短链烃，主要是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    甲

    试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    乙

    试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    丙

    试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    丁

    试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    戊

    试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    [查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。

    （1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_____________________________________。

    （2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？______

    （3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验丙

    9.5

    19.5

    29.0

    36.5

    46.0

    54.5

    实验丁

    8.0

    16.0

    23.5

    31.5

    39.0

    46.5

    实验戊

    15.5

    30.0

    44.5

    58.5

    71.5

    83.0

    ①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝_____mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。

    ②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.反应中化合价降低的物质是还原剂

    B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

    C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

    D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

    C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-

    C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：__________________________。

    C点表示：______________________________。

    E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。

    ②25℃、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

    ①写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（ ）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16


    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其主要成分属于烃的是（ ）

    A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是

    A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小

    B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360

    C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

    D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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