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    通过AlCl3溶液制备Al（OH））3，最好该加入


    1. A.
      Mg（OH）2
    2. B.
      氨水
    3. C.
      NaOH
    4. D.
      Ba（OH）2
    B
    分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．
    解答：A、氢氧化镁不溶于水，不能与AlCl3溶液制备Al（OH））3，故A不符合；
    B、氨水水弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故B符合；
    C、氢氧化钠是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故C不符合；
    D、氢氧化钡是强碱，可以溶解氢氧化铝，使铝元素不能完全沉淀，氢氧化铝的产率降低，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?崇明县一模）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
    （FeSO4?7H2O）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是：
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体；
    途径④不会产生污染大气的气体；
    ．
    （5）途径④发生的反应的化学方程式为：
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
    ．
    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    、自然干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
    CO2
    CO2
    （填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体
    途径④不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
    强氧化
    强氧化
    性和
    酸
    酸
    性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．其中途径④发生的反应为
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    （用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
    A、向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C、常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D、AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

        回答下列问题：

        （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            。

       （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。

       （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是                    、                                    。

       （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、                  、冷却结晶、           、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                 （用离子方程式表示）。

    （5）测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行         次。若测定结果x值偏高，可能的原因是          。

    a．加热温度过高                 b．加热时胆矾晶体飞溅出来      

    c．加热后放在空气中冷却         d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

     

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