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    20．下列制定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    D．明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++4OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+2H2O

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，得不到白色沉淀；
    C．硫化银更难溶，实现了沉淀的转化；
    D．氢氧化钡过量，铝离子和硫酸根离子完全反应，二者物质的量之比应该为1：2．

    解答 解：A．Cu（OH）2溶于醋酸，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO-2H2O，故A错误；
    B．氨水过量，反应生成银氨溶液，正确的反应为：Ag++2NH3•H2O═2H2O+Ag（NH3）2+，故B错误；
    C．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故C正确；
    D．明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，铝离子与硫酸根离子按照物质的量1：2反应，正确的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
     实验编号 T（K） 催化剂CO2转化率（%）  甲醇选择性（%）
     1 543 催化剂A 12.3 42.3
     2 543 催化剂B  10.9 72.7
     3 553 催化剂A 15.3 39.1
     4 553催化剂B  12.0 71.6
    【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
    （1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD
    A．使用催化剂A     B．使用催化剂B       C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度
    E．增大CO2和H2的初始投料比
    （3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．常温下，pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
    B．常温下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等体积等浓度的盐酸，混合液的pC（H+）＜7
    C．100℃时，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
    D．100℃时，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其饱和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Al3+、Na+、SO32-、HCO3-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，相一个容积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应达到平衡时，测得SO3的浓度为c mol•L-1，若起始时按下列比例配料，则平衡时SO3仍为cmol•L-1的是（　　）
    A．1molSO2、0.5molO2、1molSO3B．4molSO2、2molO2
    C．4molSO3D．1molSO2、1molO2、1molSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NO2是形成雾霾天气的原因之一．
    （1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3价】
    （2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
    （3）恒温下将1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
    a．容器内气体压强保持不变b．CO2与NH3的速率之比为1：2
    c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变d．容器内温度保持不变
    该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
    （4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．过量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-=H2O
    D．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系．若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2．

    请回答：
    （1）写出对应物质的化学式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
    （2）反应①的化学方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （3）反应④的离子方程式为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
    （4）H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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