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    下列物质不属于同素异形体的是 （ ）                           
    A．金刚石和石墨B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60和金刚石
    B
    同素异形体是指同种元素构成的不同单质,B选项中的物质构成主要成份是SiO2,是化合物,不属于同素异形体.
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分，每空2分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    (1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒___      ___(填1种)。
    (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是    (　　)
    A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
    (3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。

    (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_____    ___kJ/mol；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
     
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
    该同学所画的电子排布图违背了                                         
    （4）G位于          族      区，价电子排布式为                          
    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                             
    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列各组物质：
    ①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

    ⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
    （1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。
    （3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
    ②的化学方程式是     、     。
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为     ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是    。
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ，分子的空间构型是    。
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ；在该晶体中存在化学键的种类有     。
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
    度为     g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质结构决定性质，下列叙述正确的是
    A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断
    D．共价化合物中可能有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。
    （4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是  
    物质
    		Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    熔点
    		920
    		801
    		1291
    		190
    		—107
    		2073
    		—57
    		1723
    A、铝的化合物的晶体中有的是分子晶体   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C、离子晶体熔化时破坏离子键           D、分子晶体熔化时不破坏共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
    已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
    ⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　　　 　　　 　　　　；
    ⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式                                          。
    ⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为                                                  。
    ⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

    已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
    写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：                              。

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