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    10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀．淀粉己完全水解
    B向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀（Ag2S）．Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
    C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．溶液X中一定含有SO42-
    D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色．产生的气体为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．检验淀粉是否剩余，选择碘水；
    B．滴入少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；
    C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    D．乙醇及消去反应生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．检验淀粉是否剩余，选择碘水，缺少试剂不能说明淀粉是否水解完全，故A错误；
    B．滴入少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，则先产生黑色沉淀（Ag2S），可知Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3），故B正确；
    C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-、SO32-或银离子，且SO42-、SO32-均不能与银离子同时存在，故C错误；
    D．乙醇及消去反应生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯的生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀转化、离子检验、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
    （1）重铬酸钾溶液呈酸性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为CrO42-（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为Ag2CrO4．

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    1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

    已知：
    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
    ①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10
    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（　　）
    A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
    B．简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁
    C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
    D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
    B．加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
    C．加入过量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
    D．加入过量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）
    实验序号温度℃初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率
    11100.81.2A
    21101150%
    312011B
    （1）110℃时平衡常数1
    （2）实验1中，CCl4的转化率A为60%，平衡时c（CHCl3）=0.48mol/L
    （3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
    在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    （4）实验3中，B的值②
    ①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断
    （5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变
    B．反应热△H不变
    C．v正（H2）=v逆（HCl）
    D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A为Na；B为Na2O；C为Na2O2；E为NaOH（填化学式）．
    （2）等物质的量的A在空气中反应生成B、C两种物质的物质的量之比为1：1，质量之比为62：78，阴离子个数比为1：1．
    （3）反应④的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反应⑦的离子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
    B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
    C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
    D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2O2C．NaOHD．FeSO4

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