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    下列说法正确的是

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

     

    D

    【解析】形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错。HF、HCl、HBr、HI中含有的共价键分别为H—F、H—Cl、H—Br、H—I，键能逐渐减弱，故热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B错。第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误。元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。

     

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    C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）

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    A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－

    C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

     

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    下列说法中正确的是（ ）

    A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

    B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族

    C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4

    D．同周期元素的电子层数相同

     

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    反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为

    A． （NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）

    B． （O2）＝0.001 0 mol/（L·s）

    C． （NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

    D． （H2O）＝0.045 mol/（L·s）

     

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    A．16O2与18O2互为同分异构体

    B．16O与18O核外电子排布方式不同

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

     

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    （1）在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。

    A．3v（N2）＝v（H2）

    B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H

    C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2

    D．容器内气体的压强不变

    E．气体的密度不变

    F．气体的平均相对分子质量不变

    （2）在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 mol，则平衡时c（H2）＝______________。

     

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    A．①②③ B．②③④　　　C．①③④ D．①②④

     

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