Question

下列溶液中，说法正确的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中可以大量存在NO、AlO₂^-、K⁺、S^2-等离子
2. B.
   室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C（Na⁺）≥C（A^-）
3. C.
   1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小
4. D.
   t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c（OH^-）]²=Kw的水溶液一定呈中性

Answer 1

D
分析：A．硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，氢离子与AlO₂^-、S^2-不能共存；
B．根据某酸HA为强酸或弱酸两种情况解答；
C．把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，据此解答；
D．根据水的电离，K_W=c（OH^-）×c（H⁺）求解．
解答：A．NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，S^2-+2H⁺=H₂S↑，不能共存，故A错误；
B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若HA为强酸，则恰好中和生成的盐为强酸强碱盐，溶液中，C（Na⁺）=C（A^-），c（OH^-）=c（H⁺），若HA为弱酸，则恰好中和生成的盐为弱酸强碱盐，虽水解呈碱性，但溶液中的HA分子继续电离，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），C（Na⁺）＜C（A^-），故B错误；
C．醋酸是弱电解质，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释有利于电离正向进行，但电离出的氢离子与增大的体积相比体积影响大，所以总体氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故C错误；
D．水的电离方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），[c（OH^-）]²=Kw=c（OH^-）×c（H⁺），c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了水的电离，明确酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解、弱酸的浓度与pH的关系即可解答，题目难度中等．