25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
Ka |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO
BC
【解析】
试题分析:相同温度下,根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较,可知相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO,A错误;其对应的强碱盐水解呈碱性,根据越弱越水解规律可知,相同条件下水解程度Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa,所以B正确;根据物料守恒,等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C正确;因为碳酸酸性强于次氯酸,而HCO3-酸性弱于次氯酸,所以根据强酸值弱酸原理,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=HCO3—+HClO,D错误;故选BC。
考点:本题考查的是根据电离平衡常数比较酸性的强弱、根据酸性强弱比较水解程度、离子浓度大小比较、强酸制弱酸原理的应用等。
科目:高中化学 来源: 题型:
(2012?天津模拟)下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2012?浙江模拟)下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
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科目:高中化学 来源:2013届甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试化学试卷(带解析) 题型:单选题
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
KSP或Ka | KSP=1.8×10-10 | KSP=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源:天津模拟 题型:单选题
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大 |
B.向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9:5,此时所得溶液pH=5 |
C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
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