Question

19．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积     ②量取一定体积的浓硫酸     ③溶解
④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，
（2）第③步实验的操作是稀释（将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒不断搅拌）．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

Answer 1

分析 （1）溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变，依据C₁V₁=C₂V₂解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，
解得V=16.7mL；
故答案为：16.7mL；
（2）用浓硫酸配制稀硫酸一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却移液、洗涤、定容、摇匀等，所以第③步操作为浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：稀释（将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒不断搅拌）
（3）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水浓度降低，导致量取的浓硫酸中硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质部分 损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的液凹面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意从c=$\frac{n}{V}$进行误差分析，注意浓硫酸的稀释操作．