Question

（1）NH₄Cl溶液显

 

性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释：

 

．
（2）Na₂CO₃溶液显

 

性，请用离子方程式解释：

 

（3）把氯化铁溶液蒸干，得到

 

固体，反应方程式为

 

；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释：

 

．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是

 

（填写编号）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁；
（4）铝离子水解生成胶体，具有吸附性；
（5）Na₂CO₃溶液转化存在电荷守恒式和物料守恒式．

解答：解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）氯化铁溶液中铁离子水解生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，水解离子反应为FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl，
故答案为：Fe（OH）₃；FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；
（4）Al₂（SO₄）₃水解后生成了胶体，离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； 
（5）Na₂CO₃溶液转化存在电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），
则c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），则CD正确，AB错误，故答案为：C、D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较及盐类水解，把握盐类水解规律及水解离子反应为解答本题的关键，注意溶液中的守恒式，题目难度不大．