实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是( )
A.铜是还原剂,发生了氧化反应
B.每生成1molSO2,转移电子的物质的量是2mol
C.每消耗1molCu,起氧化剂作用的硫酸消耗2mol
D.反应后物质中可能有白色固体出现
【答案】
分析:根据Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+H
2O,利用化合价的变化分析氧化剂、还原剂、消耗的酸及转移的电子数,以此来解答.
解答:解:A.反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价,作还原剂,发生氧化反应,故A正确;
B.由Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+H
2O可知,每生成1molSO
2,转移电子的物质的量为1mol×(6-4)=2mol,故B正确;
C.由Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+H
2O可知,每消耗1molCu,起氧化剂作用的硫酸消耗1mol,故C错误;
D.该反应有硫酸铜生成,硫酸铜固体为白色,故D正确;
故选C.
点评:本题考查铜与浓硫酸的反应,熟悉发生的化学反应及利用化合价分析氧化还原反应即可解答,题目难度不大.