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    2．氮原子核外电子轨道表达式为（　　）
    A．1s22s22p3B．C．D．

    分析 N原子核外有7个电子，分两层排布，根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，由此分析解答．

    解答 解：氮元素的原子核外有7个电子，轨道表示式为，故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布规律及轨道表达式的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）
    A．将Cl2通入水中形成的溶液呈酸性  Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
    B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝  4 I-+O2+2 H2O═2 I2+4 OH-
    C．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原   O2+4 H++4 e-═2 H2O
    D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化：①氮的固定（天然）②炽热的碳和浓硝酸反应 ③实验室制取氨气，按氮元素被氧化，被还原，既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
    A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
    B．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体
    C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高温}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是bd（填代号）．
    a．高空排放            b．用于制备硫酸
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应．若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2：1；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为1.5mol．
    （4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质的性质与其组成和结构相关，下列有关物质的物理性质比较错误的是（　　）
    A．硬度：白垩＜金刚石B．熔点：Na＜Mg
    C．沸点：H2O＜H2SD．在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作为电极催化剂，以稀硫酸作为电解质溶液，一极通入甲烷，同时向另一个电极通入空气．回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是2O2+8H++8e-═4H2O．
    （3）电解液中的H+离子向正极移动．
    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率；判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    ③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO2的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＜乙．
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＞乙．

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