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有一固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验.

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同时产生无色气体;

(3)取滤液做焰色反应,可以看到黄色火焰,透过蓝色钴玻璃片,观察不到紫色火焰.由上述现象可推断(  )

 

A.

可能有Na2CO3

B.

一定有Na2SO4

C.

一定无NaCl

D.

一定有K2SO4


考点:

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

专题:

物质检验鉴别题.

分析:

由(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,可判断一定无CuCl2,一定有Ba(NO32,因为只有钡离子才可以形成沉淀,同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物;

由(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡;

由(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰,说明一定有钠离子一定无钾离子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4,以此来解答.

解答:

解:由(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,可判断一定无CuCl2,一定有Ba(NO32,因为只有钡离子才可以形成沉淀,同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物;

由(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡,反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;

由③取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰,说明一定有钠离子一定无钾离子,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4

由上述分析可知,原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32,一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4,可能含有NaCl,

故选B.

点评:

本题考查物质检验和鉴别,为高频考点,把握物质的性质及实验现象为解答的关键,侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查,注意常见离子的检验方法,题目难度不大.

 

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C.

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D.

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