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    下列大小关系比较正确的是

    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+   

    B．电负性：C<O<N

    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3 

    D．碱性： NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、不正确，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径：F－>Na+>Mg2+; B 、不正确，同一周期从左到右，电负性由小到大，C<N<O;C、不正确，同一主族，氢化物的沸点由低到高，但NH3的分子间存在氢键，沸点较高；D、正确，同一周期，从左到右金属氢氧化物的碱性逐渐减弱。选D。

    考点：元素周期律

     

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    A、离子半径：F-＜Na+＜Mg2+B、得电子能力：C＜O＜NC、氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    下列大小关系比较正确的是

    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+
    B．电负性：C<O<N
    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3
    D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列大小关系比较正确的是

    A．离子半径：F－<Na+<Mg2+

    B．电负性：C<O<N

    C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3

    D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

     

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