[题目]下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含原子总数为4NAB. 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol.则所处条件一定为标准状况D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 34 g H2O2中含原子总数为4NA

B. 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA

C. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况

D. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

【答案】A

【解析】A．34 g H2O2的物质的量为=1mol，含有4mol原子，故A正确；B．镁离子为+2价，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不在标况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 Lmol-1，故C错误；D．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故D错误；故选A。

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（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.005molL﹣1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．
（3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考虑CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb= ．

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【题目】将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：．
（2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是（答1点即可）．
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 ，选用的加料方式（填字母），原因是．己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
（3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为，则锰元素的化合价为．
②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为．
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是．