Question

反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=

（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时 ；t6时 ；t4时，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。

 

Answer 1

（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分） 逆（2分）

【解析】

试题分析：由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。增大反应物浓度，正反应速率增大

考点：考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点