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    【题目】液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是

    A.NH3属于离子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为10－14

    C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

    【答案】D

    【解析】

    A．NH3属于共价化合物，选项A错误；

    B．不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10－14，选项B错误；

    C．液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

    D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。

    （1）当0＜a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________。

    （2）当 a＝3b时， 生成沉淀 _______ 克

    （3）当a，b满足___________条件时，无沉淀生成。

    （4）当3b≤a＜4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是__________

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    A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠

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    下列有关说法正确的是( )

    A. 步骤Ⅰ中质量减少3 g的固体一定是混合物

    B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

    C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

    D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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    【题目】下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

    以下结论不正确的是

    A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

    B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

    C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

    D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法不能达到预期目的的是

    A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

    C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是(　　)

    A. Na2CO3B. NaHSO4C. NaHCO3D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
    ②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    【题目】工业酒精和用粮食发酵产生的酒精的成分不完全相同．严禁用工业酒精勾兑食用酒，否则会使人双目失明甚至死亡．工业酒精中的有毒成分是（ ）
    A.CH3CH2OH
    B.CH3COOC2H5
    C.CH3OH
    D.CH3COOCH3

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