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【题目】在一定条件下,将AB充入10L的恒容密闭容器中,发生如下反应:。反应过程中测定的数据如表,则下列说法正确的是

0

2

4

7

9

A.其他条件不变,向平衡体系中再充入A,再达平衡时,B的转化率增大

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v

C.其他条件不变,起始时向容器中充入各AB,平衡时

D.反应前2min的平均速率

【答案】A

【解析】

再充入A,平衡正向移动,到达新平衡后B的转化率增大,故A正确;

B.降低温度正、逆反应速率都减小,正反应为放热反应,逆反应速率减小更多,平衡正向移动,则反应达到新平衡前vv,故B错误;

C.反应前后气体分子数目不变,其他条件不变,起始时向容器中充入各AB,与原平衡为等效平衡,平衡时B的转化率相等,则平衡时参加反应的B,故平衡时,故C错误;

D.前2min内生成C的物质的量为,则,故D错误;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下:

已知:下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在7080 ℃的原因是________

(2) “氧化时,Fe2参加反应的离子方程式为________

(3) “除铁时需控制溶液的pH范围为________

(4) “滤渣的主要成分为________(填化学式)

(5) “沉镍时得到碱式碳酸镍[xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下,煅烧碱式碳酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为________

沉镍时,溶液pH增大,碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加,原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。

(1)利用如图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为______________________________________B装置的目的是______________________________________________x溶液为____________________

(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为________,气体产生越来越快的原因可能是______________________________(至少两点)

验证该气体的实验方案如下:

①装置连接顺序:x→c→____________________→g

②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________

(3)取少量镁粉加入盛浓硫酸的烧杯,在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬浮物(硫单质),设计方案研究该悬浮物的组成,请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)

①补充括号内应加入的试剂______________________

②写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,将3molA1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成D的物质的量如图。下列判断正确的是

A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

C.反应过程中AB的转化率之比为31

D.该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g),下列说法不能说明达到化学平衡状态的是

A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化;

C. ABC的物质的量之比为132 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重油氧气熔融碳酸钠燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A.O2b极得电子,最终被还原为

B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时,交换膜2”移向b

D.H2参与的电极反应为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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【题目】2L溶液中可能含有H+Mg2+Al3+Fe3+中的几种。若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+Mg2+Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含

D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019101日是中华人民共和国成立70周年,国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开,利用下图所示的有机物X可生产S﹣诱抗素Y.下列说法不正确的是( )

A.1mol Y1mol Br2反应的产物有4

B.1mol Y与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

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