【题目】下列关于实验的叙述错误的是
A. 蒸发操作时,当剩余少量水时用余热蒸干。
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。
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【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
B.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.实施绿化工程,防治扬尘污染
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【题目】室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL PH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14.则pH﹥7 B..若10x=y,且a+b=13.则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13.则pH<7 D.若x=10y,且a+b=14.则pH=7
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【题目】少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸.
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等,氮、磷、砷位于同一主族,回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
(3)氮原子的L层中有__________对成对电子,NH4+的立体构型是__________,其中心原子的杂化方式为__________;PCl3属于含有 键的 分子(填“极性”或“非极性”)。
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【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其,c(H +)=0.1molL-1,c(Al3+)=0.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为
A.0.15molL-1 B.0.2molL-1 C.0.3molL-1 D.0.4molL-1
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸该法 F过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中或获得硝酸钾;
(3)________分离水和苯的视合物;
(4)_________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃),己知四氯化碳和甲苯互溶。
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法
(1)_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)_______________分离水和煤油的混合物;
(3)________________分离碘和酒精;
(4)________________分离溴水中的溴和水。
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【题目】已知:相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中所含离子数目为n1,后者溶液中所含离子数目为n2,下列关系正确的是( )
A. 溶液pH:NaF﹥NaCN B. n1 ﹥ n2
C. H2O的电离程度:NaF﹥NaCN D. c(F-)﹤c(CN-)
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