A. | 燃料电池总的离子反应方程式为:2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O | |
B. | 电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L | |
C. | 电极b是负极,且反应后该电极区pH增大 | |
D. | 电解过程中,电子的流向由a→d,c→b. |
分析 电解时,电池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,所以生成氮气的电极是阳极,生成氢气的电极是阴极,则a是负极、b为正极,
H2O2-Al燃料电池工作时,Al为负极被氧化,H2O2为正极被还原,以此解答该题.
解答 解:A.H2O2-Al电池中电解池溶液呈碱性,HO2-被还原生成水,Al被氧化生成AlO2-,电池总反应为3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O,故A错误;
B.每消耗2.7g Al,则转移0.3mol电子,电解池阳极中氮元素化合价由-3价变为0价,在可生成0.05mol氮气,理论上产生气体体积为1.12L(标准状况下),故B错误;
C.c生成氮气,说明尿素被氧化,则b为正极,正极方程式为3HO2-+6e-+3H2O=9OH-,反应后该电极区pH增大,故C错误;
D.电子从原电池负极→电解池阴极,从电解池阳极→原电池正极,即a→d,c→b,故D正确;
故选D.
点评 本题综合考查原电池以及电解原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确元素化合价变化是解本题关键,根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 | |
B. | 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
C. | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 | |
D. | 对乙酰氨基酚分子中核磁共振氢谱出现五组峰,且峰面积之比为3:1:2:2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 煤中含有苯及苯的同系物,可以通过干馏得到 | |
B. | 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 | |
C. | 含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油 | |
D. | 石油含有C5~C11的烷烃,可通过分馏得到汽油 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子序数:A>B>C>D | B. | 离子半径:A+>B2+>C->D2- | ||
C. | 氢化物稳定性:H2D>HC | D. | 金属性:A>B |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AgCl是还原产物 | |
B. | 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl | |
C. | 每生成1molNa2Mn5O10转移2 mol电子 | |
D. | Na+不断向“水”电池的负极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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