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    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    （1）加入ZnO调节pH=a的目的是______________,a的范围是             。

    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为                           。

    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是                       。

    （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。

    A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3      D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。


    （1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀    3.0≤a＜5.9

    （2）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O   （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O

    （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    （5）B      先产生白色沉淀后沉淀溶解


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它(     )

    ①热稳定性差  ②增加甜味  ③产生二氧化碳  ④提供钠离子．

        A．②③         B．①③             C．①④             D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是(     )

        A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

        B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1

        C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

        D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用．

    （1）图1是电解食盐水的工业模拟图

    ①电解饱和食盐水的离子方程式  

    ②溶液A是  

    （2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①在X（填X或Y）极附近观察溶液变红．

    ②Y电极上的电极反应式为   ，检验该电极反应产物的方法是把   

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是  ，电极反应式是   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA

    B．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA

    C．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e﹣数为6NA

    D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　 A． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）

    　 C． pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存

    　 D． 三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

    　 A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

    　 B． 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

    　 C． 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（　　）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已略）进行有关氨气的制取和性质实验探究。

    请回答下列问题：

    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为：                              

    若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________。

    (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________

                                                                                 。收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

    (3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。

    要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________。此时③中应盛放________。

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