Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• B、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺=SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• C、将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D、铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应生成BaSO₄、Al（OH）₃沉淀，NH₄⁺没有反应，Al³⁺、SO₄^2-部分反应；
B．电荷不守恒；
C.0.5mol氯气与0.4mol溴化亚铁反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
D．不符合反应的客观事实．

解答： 解：A.0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，故B错误；
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正确；
D．铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意二价铁离子与溴离子的还原性强弱顺序，题目难度中等．