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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族
    B．在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料
    C．因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，所以非金属性：I＞Cl
    D．在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA

    分析 A．元素周期表有7个横行，也称7个周期，有18个纵行七主、七副、零与VIII，共16个族组成；
    B．耐高温、耐腐蚀的材料主要为过渡金属；
    C．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；
    D．IIIA与IIA不一定相邻．

    解答 解：A．元素周期表有7个横行三个短、四长，也称7个周期，有18个纵行七主、七副、零与VIII，共16个族组成，故A正确；
    B．耐高温、耐腐蚀的材料主要为过渡金属，周期表的右上角可用作农药，故B错误；
    C．不能根据氢化物的酸性比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，且非金属性Cl的较强，故C错误；
    D．第四周期以后IIIA与IIA不一定相邻，二者之间相隔过渡金属，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重考查双基知识，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性．

    练习册系列答案
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    17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半径大小：Na＞S＞Cl

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    3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

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    20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（　　）
    A．C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
    B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑
    D．mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（　　）
    A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
    C．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
    D．25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）
    A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
    B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长
    C．C3N4晶体中微粒间可能存在氢键
    D．C3N4晶体是分子晶体

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