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    下列物质熔点比较错误的（　　）
    A、Na＜Mg＜Al
    B、Br2＜Cl2＜I2
    C、硅＜碳化硅＜金刚石
    D、AlCl3＜KCl＜NaCl
    考点：晶体熔沸点的比较
    专题：
    分析：A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大；
    B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比；
    C．原子晶体中，键长越短其熔点越高；
    D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．
    解答： 解：A．同一周期金属晶体中，原子半径越小熔点越大，所以熔点Na＜Mg＜Al，故A正确；
    B．同一主族元素非金属单质，熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔点Cl2＜Br2＜I2，故B错误；
    C．原子晶体中，键长越短其熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔点硅＜碳化硅＜金刚石，故C正确；
    D．晶体熔点，离子晶体＞分子晶体，离子晶体中晶格能越大，晶体熔点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，氯化铝属于分子晶体，氯化钠和氯化钾属于离子晶体，且钠离子半径小于钾离子，所以熔点AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查晶体熔点高低判断，明确熔点高低影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意氯化铝不属于离子晶体，属于分子晶体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色．判断A、B、C、D的化学式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     

    下列转化的化学方程式为：
    （1）A→B
     

    （2）B→D
     

    （3）A→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（　　）
    A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    B、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C、装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国务院总理温家宝在哥本哈根世界气候峰会上表示，中国正处于工业化、城镇化快速发展的关键阶段，能源结构以煤为主，降低排放存在特殊困难，但仍始终把应对气候变化作为重要战略任务．现在“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
    （1）下列措施中，符合“低碳”经济理念的有
     
    ．（填字母编号）
    a．采用节能技术．减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导节能生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    d．各地为促进经济发展，新建一批小型火电厂．
    （2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
    已知25℃时101kPa时：C（s）+
    1
    2O2(g)
    =CO（g）；△H=-126.4kJ．mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ．mol-1
    H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ．mol-1
    在25℃时101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=
     
    ．
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O
    （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡
    所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.46
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．（取小数二位）
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放’）热反应，实验2条件下，平衡常数K等于
     

    （取小数二位）．
    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min则a、b应满足的关系是
     
    （用舍a、b的数学式表示）．
    （4）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ．mol-1的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
    a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1molCO2和3molH2
    （5）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），电解质溶液中的K+移向
     
    极（填写“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
    A、等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
    C、4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
    D、若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    （1）如图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    （2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    ．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（　　）
    A、萃取B、蒸馏
    C、过滤D、丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B、实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
    C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包铁粉和铜粉混合物均匀的粉末样品，为了确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．
    实验序号一二三四
    M（粉末样品）/g0.901.803.607.20
    M（反应后剩余固体）/g00.642.486.08
    下列实验结论不正确的是（　　）
    A、实验一反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+
    B、实验二、三反应后剩余固体全部是Cu
    C、实验四的滤液中c（Fe2+）=1.5mol?L-1
    D、原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8

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