镁铝合金与盐酸完全反应后.加入过量的氢氧化钠溶液.最后的结果是( )A．没有沉淀物生成B．只有氢氧化铝沉淀生成C．只有氢氧化镁沉淀生成D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是（　　）

A．没有沉淀物生成

B．只有氢氧化铝沉淀生成

C．只有氢氧化镁沉淀生成

D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成

镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氯化铝和氢氧化钠溶液先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中，所以氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，涉及的反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
2AlCl₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+6NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以溶液中只有氢氧化镁沉淀，故选C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Fe（OH）₂由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H₂SO₄（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）₂白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为______．
（2）锥形瓶B中应加入的药品为______．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）₂的后续操作步骤．①______②______．
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：______；______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（　　）

A．Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性

B．Fe³⁺的水溶液呈红褐色，Fe²⁺的水溶液呈浅绿色

C．Fe²⁺的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀

D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是（　　）

A．W₁＞W₂＞W₃

B．W₁=W₂=W₃

C．W₃＞W₁＞W₂

D．W₃＞W₂＞W₁

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（　　）

A．空气

B．二氧化碳

C．氮气

D．氩气

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。加热反应后所得固体中，Pb²^＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
⑴ 试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

钴的有关性质如下：Co(OH)₂具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题：
(1)Co(OH)₂的制备是在CoCl₂溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)₂不宜在空气中长期放置，会被空气中的O₂氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下，在0.10 mol·L^－1 CoCl₂溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)₂沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co²^＋)＝________mol·L^－1(K_sp[Co(OH)₂]＝1.6×10^－15)。常温下反应Co²^＋＋2H₂O??Co(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为
_______________________________。

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2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（　　）

A．良好的导电性

B．高温下能分解，吸收热量

C．密度大，能增大飞船的惯性

D．硬度大，机械性能好

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

稀士金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反麻。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法不正确的是（）

A．工业上金属铈一般应低温密封保存

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